Федоров Иван
Алексеевич
МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Федеральное государственное бюджетное научное учреждение
«Институт коррекционной педагогики»
Красноуфимский муниципальный округ
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Новосельская средняя общеобразовательная школа»

СОГЛАСОВАНО

УТВЕРЖДЕНО

Руководитель ППК

Директор

----------------------------Л.Н.Калинкина

Федоров И.А.

---------------------------------Приказ № 122
от «31» августа 2026 г.

Протокол № 1
от «31» августа 2026 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
(ID 1653459)
учебного предмета «Химия»
(для обучающихся 8 класса с задержкой психического развития)

с. Новое Село
2026 год

Подписано цифровой подписью:
Федоров Иван Алексеевич
DN: cn=Федоров Иван Алексеевич,
o=МАОУ «НОВОСЕЛЬСКАЯ СОШ»,
ou, email=new143108@mail.ru, c=RU
Дата: 2026.10.12 07:14:54 +05'00'

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Федеральная рабочая программа по химии для обучающихся с задержкой психического развития (далее – ЗПР) на уровне основного
общего образования подготовлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования
(Приказ Минпросвещения России от 31.05.2021 г. № 287) (далее – ФГОС ООО), Федеральной адаптированной образовательной программы
основного общего образования для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья(Приказ Минпросвещения России от 24 ноября
2022 г. № 1025),Федеральной рабочей программы основного общего образования по учебному предмету «Химия», Федеральной программы
воспитания, с учетом распределенных по классам проверяемых требований к результатам освоения Федеральной адаптированной
образовательной программы основного общего образования для обучающихся с задержкой психического развития.
Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек
живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия,
факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом
использовании, а также об опасности, которую они могут представлять.
Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом
и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Особое значение имеет воспитание отношения к химии как к элементу
общечеловеческой культуры.
Обучающиеся должны научиться, химически грамотно использовать вещества и материалы, применяемые в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решать практические задачи повседневной жизни, предупреждать явления, наносящие вред здоровью человека и окружающей
среде. Интеграция данного курса с биологией, медициной, основам конструирования, математикой, физикой, экологией позволит учащимся
осознать важность химических процессов, приобрести знания необходимые современному человеку.
Для детей с ЗПР при изучении учебного курса химии ставятся те же учебно-воспитательные цели и задачи.
Однако особенности психического развития детей указанной категории, и, прежде всего, это: недостаточная сформированность
мыслительных операций, обуславливают дополнительные коррекционные задачи, направленные на развитие мыслительной и речевой
деятельности, на повышение познавательной активности детей, на создание условий осмысление выполняемой учебной работы.
Психологические особенности школьников классов с задержкой психического развития:

- замедленный темп формирования обобщенных знаний; - интеллектуальная пассивность детей;
- повышенная утомляемость в процессе интеллектуальной деятельности.
Поэтому трудности, испытываемые детьми с ЗПР при изучении химии, и обусловили некоторые изменения, которые внесены в программу
общеобразовательной школы: некоторые темы даны в ознакомительном плане: отдельные темы, лабораторные и практические работы
упрощены.
Срок, на который разработана рабочая программа: Рабочая программа разработана на 2026-2027 учебный год.
Описание места учебного предмета в учебном плане:
Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на
2 ч в неделю, всего 68 ч.
Цель рабочей программы по химии:
Данная рабочая программа обеспечивает дифференцированный подход к обучающимся детям по программе специально-коррекционных
классов и направлена на достижение следующих целей:
активизация познавательной деятельности обучающихся;
 повышение уровня их умственного развития;
 воспитание гражданских качеств и патриотических чувств обучающихся;
 освоение знаний о важнейших биологических явлениях и процессах ;
 овладение элементарными методами научного познания, умениями работать с различными
 источниками информации; применение знаний и представлений о биологических процессах в природе;
 Коррекционно – развивающие задачи:

Основной задачей обучения детей из специальных коррекционных классах для детей с ЗПР является формирование коррекционноразвивающего пространства через:
1)активизацию познавательной деятельности обучающихся;
2)повышение уровня их умственного развития;
3)нормализацию их учебной деятельности;
4)коррекцию недостатков эмоционально-личностного и социального развития;
5)охрану и укрепление физического и нервно – психического здоровья;
6)социально-трудовую адаптацию.
СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук. Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное
состояние веществ. Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное
учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества. Расчёты по
формулам химических соединений.
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент:
знакомство с химической посудой, правилами работы в лаборатории и приёмами обращения с лабораторным оборудованием, изучение
и описание физических свойств образцов неорганических веществ, наблюдение физических (плавление воска, таяние льда, растирание

сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с
кислотой) явлений, наблюдение и описание признаков протекания химических реакций (разложение сахара, взаимодействие серной кислоты
с хлоридом бария, разложение гидроксида меди (II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II), изучение способов
разделения смесей: с помощью магнита, фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография, проведение очистки поваренной соли,
наблюдение и описание результатов проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы, создание моделей молекул
(шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и
химические свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности.
Круговорот кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан.
Загрязнение воздуха, усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические и химические свойства, применение, способы
получения. Кислоты и соли.
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды. Основания. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды
в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и
несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура оснований. Физические и химические
свойства оснований. Получение оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н. Н.
Бекетова. Получение кислот.
Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей. Получение солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Химический эксперимент:
качественное определение содержания кислорода в воздухе, получение, собирание, распознавание и изучение свойств кислорода,
наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и прекращения горения (пожара), ознакомление с образцами
оксидов и описание их свойств, получение, собирание, распознавание и изучение свойств водорода (горение), взаимодействие водорода с

оксидом меди (II) (возможно использование видеоматериалов), наблюдение образцов веществ количеством 1 моль, исследование
особенностей растворения веществ с различной растворимостью, приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого
вещества, взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием) (возможно использование видеоматериалов), исследование образцов
неорганических веществ различных классов, наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей, изучение
взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций нейтрализации, получение нерастворимых
оснований, вытеснение одного металла другим из раствора соли, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы
неорганических соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные
металлы, галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы
Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров
периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических
элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе
Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и неметаллических свойств по группам и периодам.
Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов для развития науки и практики. Д. И. Менделеев –
учёный и гражданин.
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент:
изучение образцов веществ металлов и неметаллов, взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей, проведение
опытов, иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе осуществляется через использование как общих естественнонаучных понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория, закон, анализ, синтез, классификация, периодичность,
наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление.

Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы, радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество,
тело, объём, агрегатное состояние вещества, газ, физические величины, единицы измерения, космос, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.

ПЛАНИРУЕМЫЕ
ОБРАЗОВАНИЯ

РЕЗУЛЬТАТЫ

ОСВОЕНИЯ

ПРОГРАММЫ

ПО

ХИМИИ

НА

УРОВНЕ

ОСНОВНОГО

ОБЩЕГО

ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего образования достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной
и воспитательной деятельности в соответствии с традиционными российскими социокультурными и духовно-нравственными ценностями,
принятыми в обществе правилами и нормами поведения и способствуют процессам самопознания, саморазвития и социализации
обучающихся.
Личностные результаты отражают готовность обучающихся руководствоваться системой позитивных ценностных ориентаций и
расширение опыта деятельности на её основе, в том числе в части:
1) патриотического воспитания:
ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному наследию, понимания значения химической науки
в жизни современного общества, способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и
отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира и общества;
2) гражданского воспитания:
представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в
общественно полезной, учебноисследовательской, творческой и других видах деятельности, готовности к разнообразной совместной
деятельности при выполнении учебных, познавательных задач, выполнении химических экспериментов, создании учебных проектов,
стремления к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности, готовности оценивать своё поведение и поступки
своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учётом осознания последствий поступков;
3) ценности научного познания:

мировоззренческие представления о веществе и химической реакции, соответствующие современному уровню развития науки и
составляющие основу для понимания сущности научной картины мира, представления об основных закономерностях развития природы,
взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в познании этих закономерностей;
познавательные мотивы, направленные на получение новых знаний по химии, необходимые для объяснения наблюдаемых процессов и
явлений, познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе навыков самостоятельной работы с учебными текстами,
справочной литературой, доступными техническими средствами информационных технологий;
интерес к обучению и познанию, любознательность, готовность и способность к самообразованию, проектной и исследовательской
деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в дальнейшем;
4) формирования культуры здоровья:
осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознание
последствий и неприятие вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения правил
безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной жизни;
5) трудового воспитания:
интерес к практическому изучению профессий и труда различного рода, уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том
числе на основе применения предметных знаний по химии, осознанный выбор индивидуальной траектории продолжения образования с
учётом личностных интересов и способности к химии, общественных интересов и потребностей, успешной профессиональной деятельности
и развития необходимых умений, готовность адаптироваться в профессиональной среде;
6) экологического воспитания:
экологически целесообразное отношение к природе как источнику жизни на Земле, основе её существования, понимание ценности
здорового и безопасного образа жизни, ответственное отношение к собственному физическому и психическому здоровью, осознание
ценности соблюдения правил безопасного поведения при работе с веществами, а также в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения задач, связанных с окружающей природной средой, для
повышения уровня экологической культуры, осознания глобального характера экологических проблем и путей их решения посредством
методов химии, экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной, коммуникативной и социальной практике.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для формирования мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория,
принцип, гипотеза, факт, система, процесс, эксперимент и другое.), которые используются в естественно-научных учебных предметах и
позволяют на основе знаний из этих предметов формировать представление о целостной научной картине мира, и универсальные учебные
действия (познавательные, коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование готовности к самостоятельному
планированию и осуществлению учебной деятельности.

Познавательные универсальные учебные действия
Базовые логические действия:
умения использовать приёмы логического мышления при освоении знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их
характерные признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать понятия для объяснения отдельных фактов и
явлений, выбирать основания и критерии для классификации химических веществ и химических реакций, устанавливать причинноследственные связи между объектами изучения, строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии), делать выводы
и заключения;
умение применять в процессе познания понятия (предметные и метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в
химии, преобразовывать широко применяемые в химии модельные представления – химический знак (символ элемента), химическая
формула и уравнение химической реакции – при решении учебно-познавательных задач, с учётом этих модельных представлений выявлять
и характеризовать существенные признаки изучаемых объектов – химических веществ и химических реакций, выявлять общие
закономерности, причинно-следственные связи и противоречия в изучаемых процессах и явлениях.
Базовые исследовательские действия:
умение использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а также в качестве основы для формирования гипотезы
по проверке правильности высказываемых суждений;
приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических экспериментов, умение наблюдать за ходом процесса,
самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и выводы по результатам проведённого опыта, исследования,
составлять отчёт о проделанной работе.
Работа с информацией:
умение выбирать, анализировать и интерпретировать информацию различных видов и форм представления, получаемую из разных
источников (научно-популярная литература химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета), критически оценивать
противоречивую и недостоверную информацию;
умение применять различные методы и запросы при поиске и отборе информации и соответствующих данных, необходимых для
выполнения учебных и познавательных задач определённого типа, приобретение опыта в области использования информационнокоммуникативных технологий, овладение культурой активного использования различных поисковых систем, самостоятельно выбирать
оптимальную форму представления информации и иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами, другими
формами графики и их комбинациями;
умение использовать и анализировать в процессе учебной и исследовательской деятельности информацию о влиянии
промышленности, сельского хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной среды.
Коммуникативные универсальные учебные действия:

умения задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по существу обсуждаемой темы, формулировать свои предложения
относительно выполнения предложенной задачи;
умения представлять полученные результаты познавательной деятельности в устных и письменных текстах; делать презентацию
результатов выполнения химического эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по исследованию свойств веществ,
учебного проекта);
умения учебного сотрудничества со сверстниками в совместной познавательной и исследовательской деятельности при решении
возникающих проблем на основе учёта общих интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы»,
координация совместных действий, определение критериев по оценке качества выполненной работы и другие).
Регулятивные универсальные учебные действия:
умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять, контролировать и при необходимости
корректировать свою деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач, самостоятельно
составлять или корректировать предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учётом получения новых знаний об изучаемых
объектах – веществах и реакциях, оценивать соответствие полученного результата заявленной цели, умение использовать и анализировать
контексты, предлагаемые в условии заданий.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания, установленного данной федеральной рабочей программой,
выделяют: освоенные обучающимися научные знания, умения и способы действий, виды деятельности по получению нового знания, его
интерпретации, преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.
К концу обучения в 8 классе предметные результаты на базовом уровне должны отражать сформированность у обучающихся умений:
 раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество,
смесь (однородная и неоднородная), валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль,
молярная масса, массовая доля химического элемента в соединении, молярный объём, оксид, кислота, основание, соль,
электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, классификация реакций: реакции соединения, реакции
разложения, реакции замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, ядро атома,
электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь, ионная
связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе;
 иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
 использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;















определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях, степень окисления элементов в бинарных соединениях,
принадлежность веществ к определённому классу соединений по формулам, вид химической связи (ковалентная и ионная) в
неорганических соединениях;
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева: демонстрировать понимание периодической зависимости свойств
химических элементов от их положения в Периодической системе, законов сохранения массы веществ, постоянства состава,
атомно-молекулярного учения, закона Авогадро;
описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная
подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды, соотносить обозначения, которые имеются в
таблице «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям);
классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические реакции (по числу и составу участвующих в
реакции веществ, по тепловому эффекту);
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов, подтверждая описание примерами
молекулярных уравнений соответствующих химических реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава, возможности протекания химических превращений в
различных условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую долю химического элемента по формуле
соединения, массовую долю вещества в растворе, проводить расчёты по уравнению химической реакции;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию,
классификацию, выявление причинно-следственных связей – для изучения свойств веществ и химических реакций, естественнонаучные методы познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный);
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами
в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных
веществ (водорода и кислорода), приготовлению растворов с определённой массовой долей растворённого вещества, планировать и
проводить химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус,
фенолфталеин, метилоранж и другие).

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИ 8 КЛАСС
№

Наименование разделов и

Количество часов

Электронные (цифровые)

п/п

тем программы

Контрольные
работы

Всего

Практические
работы

образовательные ресурсы

Раздел 1. Первоначальные химические понятия
1.1

Химия — важная область
естествознания и практической
деятельности человека

5

1.2

Вещества и химические
реакции

15

Итого по разделу

2

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

1

20

Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
2.1

Воздух. Кислород. Понятие об
оксидах

6

2.2

Водород. Понятие о кислотах и
солях

8

2.3

Вода. Растворы. Понятие об
основаниях

5

2.4

Основные классы
неорганических соединений

11

Итого по разделу

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

30

Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая
связь. Окислительно-восстановительные реакции

3.1

Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома

7

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

3.2

Химическая связь.
Окислительновосстановительные реакции

8

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

2

Итого по разделу

15

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

Резервное время

3

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ

68

5

5

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 КЛАСС
№
п/п

Количество часов
Тема урока

Всего

Контрольные
работы

Практические
работы

Дата
изучения

Электронные цифровые
образовательные
ресурсы

1

Предмет химии. Роль химии в жизни
человека. Тела и вещества

1

https://m.edsoo.ru/7efb3c3c

2

Понятие о методах познания в химии

1

https://m.edsoo.ru/9f459e9a

3

Практическая работа № 1 «Правила
работы в лаборатории и приёмы
обращения с лабораторным
оборудованием»

1

https://m.edsoo.ru/ab2a57cb

4

Чистые вещества и смеси. Способы
разделения смесей

1

https://m.edsoo.ru/8dffeead

5

Практическая работа № 2 «Разделение
смесей (на примере очистки поваренной

1

https://m.edsoo.ru/d9adcf25

соли)»
6

Атомы и молекулы

1

https://m.edsoo.ru/434a3592

7

Химические элементы. Знаки (символы)
химических элементов

1

https://m.edsoo.ru/3a97f7e6

8

Простые и сложные вещества

1

https://m.edsoo.ru/8d153ab3

9

Атомно-молекулярное учение

1

https://m.edsoo.ru/b44af747

10

Закон постоянства состава веществ.
Химическая формула. Валентность
атомов химических элементов

1

https://m.edsoo.ru/3adc28c1

11

Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса

1

https://m.edsoo.ru/fac67ee1

12

Массовая доля химического элемента в
соединении

1

https://m.edsoo.ru/95bcb8f5

13

Количество вещества. Моль. Молярная
масса

1

https://m.edsoo.ru/668edb4a

14

Физические и химические явления.
Химическая реакция

1

https://m.edsoo.ru/8b878fcf

15

Признаки и условия протекания
химических реакций

1

https://m.edsoo.ru/84214963

16

Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения

1

https://m.edsoo.ru/aa1c152d

17

Вычисления количества, массы вещества
по уравнениям химических реакций

1

https://m.edsoo.ru/b1656492

18

Классификация химических реакций
(соединения, разложения, замещения,
обмена)

1

https://m.edsoo.ru/fe58191f

19

М. В. Ломоносов — учёный-

1

https://m.edsoo.ru/213bbeaf

энциклопедист. Обобщение и
систематизация знаний
20

Контрольная работа №1 по теме
«Вещества и химические реакции»

1

21

Воздух — смесь газов. Состав воздуха.
Кислород — элемент и простое
вещество. Озон

1

https://m.edsoo.ru/237315cf

22

Физические и химические свойства
кислорода (реакции окисления, горение).
Понятие об оксидах

1

https://m.edsoo.ru/67245d2f

23

Способы получения кислорода в
лаборатории и промышленности.
Применение кислорода

1

https://m.edsoo.ru/896247cb

24

Тепловой эффект химической реакции,
понятие о термохимическом уравнении,
экзо- и эндотермических реакциях

1

https://m.edsoo.ru/4d71febb

25

Топливо (нефть, уголь и метан).
Загрязнение воздуха, способы его
предотвращения

1

https://m.edsoo.ru/62a61752

26

Практическая работа № 3 по теме
«Получение и собирание кислорода,
изучение его свойств»

1

27

Водород — элемент и простое вещество.
Нахождение в природе

1

https://m.edsoo.ru/2325645f

28

Физические и химические свойства
водорода. Применение водорода

1

https://m.edsoo.ru/ae9eb4b5

29

Понятие о кислотах и солях

1

https://m.edsoo.ru/d743bf8d

1

https://m.edsoo.ru/cc95e5ed

1

https://m.edsoo.ru/329545c9

30

Способы получения водорода в
лаборатории

1

31

Практическая работа № 4 по теме
«Получение и собирание водорода,
изучение его свойств»

1

32

Молярный объём газов. Закон Авогадро

1

https://m.edsoo.ru/714a252d

33

Вычисления объёма, количества
вещества газа по его известному
количеству вещества или объёму

1

https://m.edsoo.ru/25858514

34

Вычисления объёмов газов по уравнению
реакции на основе закона объёмных
отношений газов

1

https://m.edsoo.ru/ae3d2633

35

Физические и химические свойства воды

1

https://m.edsoo.ru/272b514c

36

Состав оснований. Понятие об
индикаторах

1

https://m.edsoo.ru/3d2634ef

37

Вода как растворитель. Насыщенные и
ненасыщенные растворы. Массовая доля
вещества в растворе

1

https://m.edsoo.ru/2b19b4e1

38

Практическая работа № 5 по теме
«Приготовление растворов с
определённой массовой долей
растворённого вещества»

1

39

Контрольная работа №2 по теме
«Кислород. Водород. Вода»

1

40

Оксиды: состав, классификация,
номенклатура

1

https://m.edsoo.ru/c321335c

41

Получение и химические свойства

1

https://m.edsoo.ru/bce52bca

https://m.edsoo.ru/8dbbbc9b

1

1

1

https://m.edsoo.ru/37a3324a

https://m.edsoo.ru/9f55a219

https://m.edsoo.ru/c1c97fe3

кислотных, основных и амфотерных
оксидов
42

Основания: состав, классификация,
номенклатура

1

https://m.edsoo.ru/cad9bc8a

43

Получение и химические свойства
оснований

1

https://m.edsoo.ru/eb3b238b

44

Кислоты: состав, классификация,
номенклатура

1

https://m.edsoo.ru/c589a687

45

Получение и химические свойства
кислот

1

https://m.edsoo.ru/d2cc4664

46

Соли (средние): номенклатура, способы
получения, химические свойства

1

https://m.edsoo.ru/66bad57a

47

Практическая работа № 6. Решение
экспериментальных задач по теме
«Основные классы неорганических
соединений»

1

48

Генетическая связь между классами
неорганических соединений

1

https://m.edsoo.ru/3eafb436

49

Обобщение и систематизация знаний

1

https://m.edsoo.ru/aedf982e

50

Контрольная работа №3 по теме
"Основные классы неорганических
соединений"

1

51

Первые попытки классификации
химических элементов. Понятие о
группах сходных элементов

1

https://m.edsoo.ru/45cb955f

52

Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д. И.

1

https://m.edsoo.ru/acfe3f3c

1

1

https://m.edsoo.ru/ef5f5b6d

https://m.edsoo.ru/53e93cf2

Менделеева
53

Периоды, группы, подгруппы

1

https://m.edsoo.ru/dd7cc851

54

Строение атомов. Состав атомных ядер.
Изотопы

1

https://m.edsoo.ru/b34e5fb1

55

Строение электронных оболочек атомов
элементов Периодической системы Д. И.
Менделеева

1

https://m.edsoo.ru/fb64d6ef

56

Характеристика химического элемента
по его положению в Периодической
системе Д. И. Менделеева

1

https://m.edsoo.ru/3627afb4

57

Значение Периодического закона для
развития науки и практики. Д. И.
Менделеев — учёный, педагог и
гражданин

1

https://m.edsoo.ru/83762e95

58

Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний / Всероссийская
проверочная работа

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb33c

59

Контрольная работа №4 по теме
«Строение атома. Химическая связь» /
Всероссийская проверочная работа

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb486

60

Электроотрицательность атомов
химических элементов

1

https://m.edsoo.ru/2667a766

61

Ионная химическая связь

1

https://m.edsoo.ru/2628cf49

62

Ковалентная полярная химическая связь

1

https://m.edsoo.ru/67fb6476

63

Ковалентная неполярная химическая
связь

1

https://m.edsoo.ru/f32e6211

64

Степень окисления

1

https://m.edsoo.ru/fe73b9dc

65

Окислительно-восстановительные
реакции

1

https://m.edsoo.ru/665e2d2d

66

Окислители и восстановители

1

https://m.edsoo.ru/eb264264

67

Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний по теме
«Строение атома. Химическая связь»

1

https://m.edsoo.ru/62539d2c

68

Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний

1

https://m.edsoo.ru/c8769b1b

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ

68

5

4

ПРОВЕРЯЕМЫЕ ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ 8 КЛАСС
Код
проверяемого
результата
1

Проверяемые предметные результаты освоения основной образовательной программы основного общего
образования
По теме: «Первоначальные химические понятия»
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество,
сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная), валентность, относительная атомная и молекулярная

1.1

масса, количество вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического элемента в соединении,
молярный объём, химическая реакция, классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения,
реакции замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, раствор,
массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе

1.2

иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ и
их превращений

1.3
1.4
1.5
1.6

использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций
раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярного учения,
закона Авогадро
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях
классифицировать химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому
эффекту)

1.7

вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ

1.8

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения,

1.9

вычислять массовую долю вещества в растворе

1.10
2

применять естественнонаучные методы познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент
(реальный и мысленный)
По теме: «Важнейшие представители неорганических веществ»

2.1

раскрывать смысл основных химических понятий: оксид, кислота, основание, соль

2.2

определять принадлежность веществ к определённому классу соединений по формулам

2.3

классифицировать неорганические вещества

2.4

2.5

характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов, подтверждая описание
примерами молекулярных уравнений соответствующих химических реакций
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава, возможности протекания
химических превращений в различных условиях
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам

2.6

обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по
получению и собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению растворов с

определённой массовой долей растворённого вещества, планировать и проводить химические эксперименты по
распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и
другие)
2.7
3

проводить расчёты по уравнению химической реакции
По теме: «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение
атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»
раскрывать смысл основных химических понятий: ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь,

3.1

радиус атома, химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь, электроотрицательность, ионная
связь, ион, катион, анион, степень окисления

3.2
3.3

3.4

классифицировать химические элементы
описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы химических элементов: различать
понятия «главная подгруппа (Агруппа)» и «побочная подгруппа (Бгруппа)», «малые» и «большие» периоды
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева: демонстрировать понимание периодической
зависимости свойств химических элементов от их положения в Периодической системе
соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая система химических элементов Д.И.

3.5

Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра,
общее число электронов и распределение их по электронным слоям)

3.6

определять степень окисления элементов в бинарных соединениях

3.7

определять вид химической связи (ковалентная и ионная) в неорганических соединениях

ПРОВЕРЯЕМЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ СОДЕРЖАНИЯ 8 КЛАСС
Код

Проверяемый элемент содержания

1
1.1
1.2
1.3

1.4

1.5

1.6

Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук. Тела и вещества. Физические свойства веществ.
Агрегатное состояние веществ
Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые и сложные вещества. Атомномолекулярное учение
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Относительная
атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества.
Расчёты по формулам химических соединений
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Закон сохранения массы веществ. Химические
уравнения. Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена)
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами работы в лаборатории и приёмами обращения
с лабораторным оборудованием, изучение и описание физических свойств образцов неорганических веществ,
наблюдение физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и
химических (горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и

1.7

описание признаков протекания химических реакций (разложение сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом
бария, разложение гидроксида меди(II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди(II), изучение
способов разделения смесей (с помощью магнита, фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография),
проведение очистки поваренной соли, наблюдение и описание результатов проведения опыта, иллюстрирующего закон
сохранения массы, создание моделей молекул (шаростержневых)

2

Важнейшие представители неорганических веществ

Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество. Нахождение кислорода в природе,
2.1

физические и химические свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы получения кислорода в
лаборатории и промышленности. Круговорот кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация кислорода

2.2

2.3
2.4

Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и
метан. Загрязнение воздуха, усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические и химические свойства, применение,
способы получения. Кислоты и соли
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость

2.5

веществ в воде. Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды. Основания. Роль растворов в природе и
в жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов: солеобразующие (основные, кислотные,

2.6

амфотерные) и несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства оксидов. Получение
оксидов

2.7

2.8

Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура оснований. Физические и
химические свойства оснований. Получение оснований
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и химические свойства кислот. Ряд активности
металлов Н.Н. Бекетова. Получение кислот

2.9

Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей. Получение солей

2.10

Генетическая связь между классами неорганических соединений

2.11

Химический эксперимент: качественное определение содержания кислорода в воздухе, получение, собирание,
распознавание и изучение свойств кислорода, наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и условия

возникновения и прекращения горения (пожара), ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств, получение,
собирание, распознавание и изучение свойств водорода (горение), взаимодействие водорода с оксидом меди(II)
(возможно использование видеоматериалов), наблюдение образцов веществ количеством 1 моль, исследование
особенностей растворения веществ с различной растворимостью, приготовление растворов с определённой массовой
долей растворённого вещества, взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием) (возможно использование
видеоматериалов), определение растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов, исследование образцов
неорганических веществ различных классов, наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах кислот и
щелочей, изучение взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций
нейтрализации, получение нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из раствора соли, решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
3

3.1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов. Химическая
связь. Окислительно-восстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов (щелочные и
щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Короткопериодная и

3.2

длиннопериодная формы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Периоды и группы.
Физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы элемента
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20

3.3

химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его
положению в Периодической системе Д.И. Менделеева
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и неметаллических свойств по

3.4

группам и периодам. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов для развития
науки и практики. Д.И. Менделеев – учёный и гражданин

3.5

3.6

Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Электроотрицательность химических элементов. Ионная
связь
Степень окисления. Окислительновосстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислители и
восстановители
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и неметаллов, взаимодействие гидроксида цинка с

3.7

растворами кислот и щелочей, проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных
реакций (горение, реакции разложения, соединения)

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧЕНИКА
• Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Акционерное
общество «Издательство «Просвещение»
МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ
1.О.С. Габриелян, И.Г.Остроумов, С.А.Сладков Химия 8 класс. М. "Просвещение" 2023
2.Методическое пособие "Уроки химии в 8 классе"

ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ И РЕСУРСЫ СЕТИ ИНТЕРНЕТ
1.http://gotourl.ru/10730 - электронная библиотека учебных материалов по химии на основе книги "Химическая энциклопедия"
2..http://gotourl.ru/10735 - журнал "Химия и жизнь"

3..http://gotourl.ru/10740 -популярная библиотека химических элементов
4..http://gotourl.ru/10764 - онлайн - энциклопедия